리튬 이온 배터리의 구조와 작동 원리는 무엇입니까?

리튬 이온 배터리의 구조와 작동 원리는 무엇입니까?

리튬 배터리 는 리튬 배터리와 리튬 이온 배터리로 분류됩니다. 휴대 전화와 랩탑 모두 리튬-이온 배터리를 사용하는데, 일반적으로 리튬 배터리라고합니다. 진정한 리튬 배터리는 높은 위험 때문에 일상적인 전자 제품에는 거의 사용되지 않습니다.

리튬 이온 배터리 는 리튬 이온을 사용하여 양극과 음극 사이를 움직여 작동하는 충전식 배터리입니다. 충전 및 방전 동안, Li +는 두 전극 사이에 인터 칼 레이션 및 디 인터 칼 레이션된다 : 배터리를 충전 할 때, Li +는 양극으로부터 디 인터 칼 레이션되고, 전해질은 음극에 매립되고, 음극은 리튬이 풍부한 상태에있다; 리튬 함유 물질을 전극으로 사용하는 배터리는 일반적으로 최신 고성능 배터리를 대표합니다.

리튬 이온 배터리 작동 방식

리튬-이온 배터리는 음극으로서 탄소 재료를 사용하고 양극으로서 리튬 함유 화합물을 사용한다. 금속 리튬은없고 리튬 이온 만 있습니다. 이것은 리튬 이온 배터리입니다. 리튬 이온 배터리는 리튬 이온 삽입 화합물이 양극 재료로 사용되는 배터리의 일반적인 용어이다. 리튬 이온 배터리의 충 방전 과정은 리튬 이온을 인터 칼 레이션 및 디 인터 칼 레이션하는 과정이다. 리튬 이온의 인터 칼 레이션 및 디 인터 칼 레이션 과정에서, 리튬 이온과 동등한 전자의 수반되는 삽입 및 디 인터 칼 레이션 (일반적으로 양극의 매립 또는 디 인터 칼 레이션 및 음극의 삽입 또는 디 인터 칼 레이션이라고 함). 충전 및 방전 동안, 리튬 이온은 양극과 음극 사이에 인터 칼 레이션 / 인터 칼 레이션 및 삽입 / 인터 칼 레이션되며, "락킹 의자 배터리"라고도 불린다.

배터리가 충전되면, 배터리의 양극에서 리튬 이온이 생성되고, 생성 된 리튬 이온은 전해질을 통해 음극으로 이동한다. 음극으로서의 탄소는 층상 구조를 가지며, 많은 미세 기공을 갖는다. 음극에 도달하는 리튬 이온은 탄소 층의 미세 공에 매립되고, 더 많은 리튬 이온이 매립 될수록 충전 용량이 높아진다. 마찬가지로 배터리가 방전되면 (즉, 배터리를 사용하는 프로세스) 음극의 탄소 층에 내장 된 리튬 이온이 나오고 양극으로 다시 이동합니다. 더 많은 리튬 이온이 양극으로 복귀할수록 방전 용량이 더 높다.

일반적으로, 리튬 배터리의 충전 전류는 0.2C 내지 1C로 설정된다. 전류가 클수록 충전 속도가 빨라지고 배터리 열이 커집니다. 또한, 과전류 충전, 용량이 가득 찼습니다. 배터리 내부의 전기 화학 반응에 시간이 걸리기 때문입니다. 맥주를 쏟아 붓는 것처럼 너무 빠르면 거품이 생기지 만 가득 차지 않습니다.

배터리의 경우 일반적인 사용은 방전 과정입니다.

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